ذرية العناصر اللافلزية ( 1 )

ذرية العناصر اللافلزية ( 1 )

العناصر اللافلزية لها أكثر من ذرية واحدة وهي عناصر المجموعات VIIA , VIA , VA , IVA ما عدا اثنين هما الفلور وذريته I1I في كل مركباته والسيليكون وذريته I4I.
فالكربون مثلا هو من المجموعة ـــــــــــــــــ ويعرف له على الأرض أوكسيدان هما :
أول أوكسيد الكربون وصيغته CO .
ثاني أوكسيد الكربون وصيغته ـــــــــــــــــــ .

أما النيتروجين وهو من المجموعة ـــــــــــــ فيتحد مع الأوكسجين مكوناً خمسة أنواع مختلفة من الأكاسيد.
ويمكن تفسير ظاهرة وجود عدة ذريات لعناصر هذه المجموعة بناء على الخواص التالية لهذه العناصر:
وجود عدد كبير من الإلكترونات في مستوياتها الخارجية ( أربعة إلى سبعة) وهذا يمكِّنها من المشاركة في الربط بأعداد مختلفة من الألكترونات حسب العنصر الآخر الذي تتحد معه.
ويمكن تفسير ظاهرة وجود عدة ذريات لعناصر هذه المجموعة بناء على الخواص التالية لهذه العناصر:
وجود عدد كبير من الإلكترونات في مستوياتها الخارجية ( أربعة إلى سبعة) وهذا يمكِّنها من المشاركة في الربط بأعداد مختلفة من الألكترونات حسب العنصر الآخر الذي تتحد معه.

قدرتها على تكوين روابط مشتركة ( تساهمية ) مع بعضها البعض وينتج عن ذلك ملايين المركبات المعروفة والمدروسة .

قدرتها على تكوين روابط أيونية مع الفلزات , حيث يكون الفلز الأيون الموجب ويكون اللافلز الأيون السالب دائماً.

سؤال :
صنف المركبات التالية إلى مركبات ذات روابط أيونية ومركبات ذات روابط مشتركة ؟
CO2 , CH4 , HF , ZnCl2 , KBr , PI5 , NH3 , Al2S3 , SiO2 , CaO
اللافلزات في المركبات التي تنتج عن اتحادها مع بعضها البعض:
العنصر المجموعة عدد
الكترونات التكافؤ مثال
(1) مثال
(2) الذرية مجموع
الكترونات التكافؤ والذرية
C IV A 4 CH4 CO2 4 8
Si IV A 4 SiH4 SiO2 4 8
N V A 5 NH3 NF3 3 8
P V A 5 PH3 PF3 3 8
O VI A 6 H2O CO2 2 8
S VI A 6 H2S CS2 2 8
Cl VII A 7 HCl PCl3 1 8
Br VII A 7 HBr PBr3 1 8
يتضح لنا من هذا الجدول أننا يمكن أن نحصل على واحدة من ذريات العناصر اللافلزية من القانون الرياضي البسيط التالي :
رقم المجموعة ( عدد الكترونات التكافؤ ) + الذرية = i8i